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【知识点】小组欲制备33.0g较纯净的NaHCO3

发布时间:2021-11-16 08:23源自:网络整理作者:蒸馏水阅读()

实验室目前有NaOH固体、蒸馏水、石灰石、稀盐酸等化学品。一个化学课外活动小组想要准备 33.0 g 相对纯的 NaHCO3。有关物质在20℃下的溶解度见下表。尝试完成以下问题:

物质名称

溶解度/g

氢氧化钠

110

碳酸钠

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30

碳酸氢钠

9

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(1)用化学方程式表示制备过程;

(2)如果消耗100克水,需要的NaOH量为____________摩尔;

(3)简单描述实验操作过程;

(4) 上图为实验时的图像铜 石灰石 稀盐酸 蒸馏水分类,请在图中标出A点,即n(CO2):n(NaOH)=2:3时, n(CO2)=0.250 mol位置,然后判断此时得到的盐的组成铜 石灰石 稀盐酸 蒸馏水分类,并计算其物质的量。

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回答

(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

NaOH+CO2====NaHCO3(或CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O)

(2)0.5

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(3)①在烧杯中称取20g NaOH固体,缓慢加入100mL水,搅拌溶解,冷却至室温;②将石灰石和稀盐酸倒入上述NaOH溶液中反应制备CO2 直至沉淀不再增加; ③过滤,用滤纸吸去滤渣表面的水分。

(4)Point A(0.250,0.375)如图。所得盐的成分是Na2CO3和NaHCO3的混合物,由n(CO 2): n(Na​​OH)=2:3 组成,可写出反应的总化学方程式:

2CO2+3NaOH====Na2CO3+NaHCO3+H2O

0.250 mol 0.125 mol 0.125 mol

即 n(Na​​2CO3)=0.125 mol, n(Na​​HCO3)=0.125 mol.

分析:(2)根据问题的意思和溶解度表的信息,我要准备33.0g NaHCO3。如果消耗100g水,产生的 NaHCO3 应为 100 g 溶剂溶解的溶质质量 9 g 和 33.0 g 的总和为 42.0 g。由

NaOH+CO2====NaHCO3

1 摩尔 84 克

0.5 摩尔 42 克

得到n(NaOH)=0.5 mol,m(NaOH)=0.5 mol×40 g·mol-1=20 g。

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