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“基本概念基础理论”知识模块与水反应可生成酸的氧化物

发布时间:2021-11-16 08:24源自:网络整理作者:蒸馏水阅读()

高中化学120个重点知识点

《基本概念与基础理论》知识模块

1. 与水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物

错误在于“只有产生酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物

2.分子中的键能越大,分子的化学性质就越稳定。

正确的

3.在金属活性序列表中排在氢之前的金属可以代替酸溶液中的氢

错误,Sn、Pb等反应不明显,遇到弱酸时几乎没有反应;在强氧化性酸(如硝酸)中可能无法获得 H2

4.能与酸和碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

错误,如SiO2可以与HF/NaOH同时反应,但它是酸性氧化物

5.原子核最外层e-≤2必定是金属原子;金属核最外层的电子数可以是1/2/3/4/5/6/

错,原子核外最外层e-≤2可以是He、H等非金属元素原子;目前金属核外最外层为1/2/3/4/5/6,最外层7e-117 好金属元素尚无明确结论

6.非金属元素原子氧化性弱,阴离子还原性强

正确的

7.质子总数和核外电子总数相同的两类粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;和分子; (4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子不对,这些基团不好:( 4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子

8.盐和碱的反应必须生成新的盐和新的碱;酸和碱反应只能生成盐和水

错误,如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9.如果将两种pH=2和pH=4的酸混合,混合后溶液的pH值必须在2~4之间

错误,如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10. 强电解质在离子方程式中应该写成离子的形式

假的,强电解质和不溶于水的H2SO4应该写成分子

11. 只有H+阳离子的电离化合物肯定会使紫色石蕊试纸变红

错误,如水

12.甲酸电离方程式为:HCOOH===H+?+?COOH-

错误,首先电离是可逆的,其次甲酸离子应该是HCOO-

13.离子晶体都是离子化合物,分子晶体都是共价化合物

错了,很多分子晶体都是简单的物质

14. 一般而言,金属氧化物和金属氢氧化物的胶体粒子带正电荷

正确的

15. 元素周期表中,每个周期的元素种类数满足2n2(n为自然数)

正确,注意 n 不是句号

16. 强电解质饱和溶液和弱电解质浓溶液的电导率比较强。

不正确,强电解质溶解度低的饱和溶液和弱电解质的浓溶液由于电离不完全,饱和溶液较弱

17.在标准条件下,22.4L CO和CO2以任意比例混合,大约含有NA

正确的

18. 同温同压、同质量的两种气体的体积比等于两种气体密度的反比

正确的

19.纳米材料中超细粉体颗粒的直径与胶体颗粒的直径处于同一数量级

正确,都是10-100nm

20.1molOH-NA 电子在电解过程中完全放电时通过电路

正确,4OH--4e- === 2H2O + O2↑

21.相同体积和浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3的离子数依次减少

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正确,建议从电荷守恒的角度理解

22. C-12的相对原子质量为12,碳-12的摩尔质量为12g/mol

正确的

23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀都可以在带电条件下进行,都是化学变化

错误,电离不需要通电,电化学腐蚀本身产生局部电流,电泳是物理变化

24.油、淀粉、蛋白质、硝酸甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下的溶液

错误,乙烯不水解

25.氯化钾晶体中有K+和Cl-;Na+ 和 O- 在过氧化钠中为 1:1;石英中仅存在 Si 和 O 原子

错,过氧化钠中Na+和O2 2-为2:1,没有O-,石英中有杂质

26. 将NA NO2气体分子置于标准状态下,其体积约为22.4L

错误,NO2 会部分二聚化为 N2O4

27.常温常压下,32g氧气含有NA氧分子;60gSiO2含有NA分子和3NA原子

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