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【知识点】“元素化合物”知识模块(二)

发布时间:2021-11-18 14:55源自:网络整理作者:蒸馏水阅读()

《元素化合物》知识模块

1.碱金属元素的原子半径越大,熔点越高,元素的活性越大

错,熔点随着原子半径的增加而降低

2. 硫和白磷均易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,而有机酸较难溶于水

3.在饱和硫酸铜溶液中加入足量浓硫酸,生成蓝色固体

正确,浓硫酸吸水后胆汁明矾沉淀

4.唯一能与冷水反应放出气体的元素是活性金属元素或活性非金属元素

错误,如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5. 将空气液化,然后逐渐升高温度,先产生氧气,再产生氮气

错误,N2的沸点低于O2,它会先得到N2,留下液氧

6. 生铁冶炼碳钢要解决的主要问题是去除生铁中除Fe以外的各种元素,净化生铁

错误是降低生铁中C的百分比而不是提纯

7.虽然天然的含钾物质易溶于水,但土壤中K%不高,所以需要施钾肥以满足植物生长的需要

错,天然钾含量不低,但以复合硅酸盐形式存在,难溶于水

8.消石灰用于配制漂白粉、配制波尔多液、改良酸性土壤

正确,漂白粉的制备是消石灰和Cl2反应,波尔多液是消石灰和硫酸铜的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物,不溶于酸溶液

错,SiO2能溶于氢氟酸

10. 将铁屑溶于过量盐酸中,再加入氯或溴或碘或硝酸锌,均生成Fe3+

错,加碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2、Br2,但比I2强,溶液中不存在FeI3

11.常温下,浓硝酸可以存放在铝罐中,说明铝不与浓硝酸反应

错,钝化是一种化学性质,本质上是形成一层致密的Al2O3氧化膜来保护铝罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液通入CO2,出现白色沉淀, 继续 加入过量的 CO2,白色沉淀仍未消失

错,继续通CO2至Ca(ClO)2过量,白色沉淀消失,结果为Ca(HCO3)2

13. 大气中大量的二氧化硫来自煤和石油的燃烧和金属矿石的冶炼

正确的

14.清澈的溶液是NH4Cl和AgNO3、NaOH的混合物。如果加入足够的硝酸,会产生白色沉淀

正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH 在加入足够的硝酸生成 AgCl 和 NH4NO3 后会反应生成 [Ag(NH3)2]+

15.为充分利用原料,硫酸行业尾气必须净化回收

错误在于防止空气污染

16. 用1mol的Al与足量的NaOH溶液反应,共转移3mol电子

正确的

17.硫化钠既不能与苛性钠溶液反应,也不能与氢硫酸反应

错误,硫化钠能与硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有较高浓度Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

正确,Fe3+可以与SCN-结合,与I-和S2-进行氧化还原反应,与CO32-、HCO3-和AlO2-进行双水解反应

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都可以褪洋红色,只是反应性质不同

没错,活性炭是吸附品红,是物理变化,SO2是不稳定化合物,是可逆的,氯水是氧化还原反应,是不可逆的。

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等均可与烧碱反应

错误,重晶石(主要成分 BaSO4) 不与烧碱反应

21.将一定量的Cl2倒入FeBr2溶液中得到FeBr3、FeCl2、Br2

错误,Fe2+和Br2不共存

22. 因为Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在

错,在PH=4的Fe3+溶液中加入Na2S可以得到Fe2S3,溶解度正小

23.将少量二氧化硫倒入次氯酸钠溶液中,得到亚硫酸钠和次氯酸

错了,次氯酸能氧化亚硫酸钠,得到NaCl和H2SO4

24.是5.6g铁与足够的酸反应以转移电子数0.2NA

错,如果与硝酸等强氧化性酸反应,则转移0.3NA

25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

正确,如稀HClO4、H2SO4等。

26.元素还原越弱,阳离子氧化越强

错误,例如Cu的还原性比铁弱,Cu2+的氧化性也比Fe3+弱

27.CuCO3 在Cu2+溶液中加入CO32-可制得

错误的、未制备的纯 CuCO3,将 CO32 添加到 Cu2+ 溶液中会立即生成 Cu2(OH)2CO3

28.元素X可以代替盐溶液中的元素Y。元素X和Y的材料属性可以是:(1)金属和金属;(2)非金属和非金属金属;(3)金属和非金属;(4)@ >非金属和金属;

错误,(4)非金属和金属不能有这个反应

29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、 苯酚等溶液因氧化还原反应而长期留在空气中变质

错了,H2SO4 是通过吸水放出 SO3 而变质的

30.浓硝酸和浓硫酸在常温下能与铜、铁等反应

错误,浓硫酸在常温下不与铜反应

《基本概念与基础理论》知识模块

1.与水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物

错误在于“只有产生酸的氧化物”才能被定义为酸性氧化物

2.分子中的键能越大,分子的化学性质就越稳定。正确的

3.在金属活性序列表中排在氢之前的金属可以代替酸溶液中的氢

错误,Sn、Pb等反应不明显,遇到弱酸时几乎没有反应;在强氧化性酸(如硝酸)中可能无法获得 H2

4.能与酸和碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

错误,如SiO2可以与HF/NaOH同时反应,但它是酸性氧化物

5.原子核的最外层e-≤2必须是金属原子;金属核最外层的电子数可以是1/2/3/4/5/6/7

错,原子核外最外层e-≤2可以是He、H等非金属原子;金属核外最外层的电子数可以是1/2/3/4/5/6个,最外层是7e - 目前对117种好金属元素没有明确的定论

6.非金属元素具有弱氧化性,而它们的阴离子则更具还原性

正确的

7.质子总数和核外电子总数相同的两个粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子)

错,这些基团不好:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子)

8.盐和碱的反应必须产生新的盐和新的碱;酸和碱反应只能生成盐和水

错误,如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9. 如果将两种pH=2和pH=4的酸混合,混合后溶液的pH值必须在2~4之间

错误,如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10. 强电解质在离子方程式中应该写成离子的形式

假的,强电解质和不溶于水的H2SO4应该写成分子

11. 只有H+阳离子的电离化合物肯定会使紫色石蕊试纸变红

错误,如水

12.甲酸电离方程为:HCOOH=H++COOH-

错,首先电离是可逆的,第二个甲酸根离子应该是HCOO-

13.离子晶体都是离子化合物,分子晶体都是共价化合物

错了,很多分子晶体都是简单的物质

14. 一般而言,金属氧化物和金属氢氧化物的胶体粒子带正电荷

正确的

15. 元素周期表中,每个周期的元素种类数满足2n2(n为自然数)

正确,注意 n 不是句号

16. 强电解质饱和溶液和弱电解质浓溶液的电导率比较强。

不正确,强电解质溶解度低的饱和溶液和弱电解质的浓溶液因电离不完全而较弱,例如BaSO4的饱和溶液

17.在标准条件下,22.4L CO和CO2以任意比例混合,大约含有NA

正确的

18. 在相同的温度和压力下,质量相同的两种气体的体积比等于两种气体密度的反比

正确的

19.纳米材料中超细粉体颗粒的直径与胶体颗粒的直径处于同一数量级

正确,都是10-100nm

20.1molOH- NA电子在电解过程中完全放电时通过电路,4OH--4e-=2H2O+O2↑

21.相同体积和浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3的离子数依次减少

正确,建议从电荷守恒的角度理解

22.碳12的相对原子质量为12,碳12的摩尔质量为12g?mol-1

正确的

23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀都可以在带电条件下进行,都是化学变化

错误,电离不需要通电,电化学腐蚀本身产生局部电流,电泳是物理变化

24.油、淀粉、蛋白质、硝酸甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等条件下均可发生水解反应

错误,乙烯不水解

25.氯化钾晶体中有K+和Cl-;Na+ 和 O- 在过氧化钠中为 1:1;石英中仅存在 Si 和 O 原子

错,过氧化钠中Na+和O22-是2:1,没有O-,石英中有杂质

26. 将NA NO2气体分子置于标准状态下,其体积约为22.4L

错误蒸馏水实验知识点,NO2 会部分二聚化为 N2O4

27.常温常压下,32g氧气含有NA氧分子;60gSiO2含有NA分子和3NA原子

错误,SiO2 中没有分子

28. 构成分子晶体的粒子必须含有共价键

错,稀有气体以固态单原子分子晶体形式存在

29. 胶体能产生电泳,所以胶体不带电

错误,胶体带电

30. 溶液的pH值越低,它所含的氢离子越多

错误,未指定音量

31. 阴离子只存在于离子化合物中

错,溶液中的阴离子以水合形式存在

32. 原子晶体的熔化需要破坏极性键或非极性共价键

正确的

33.NH3、Cl2、SO2等都是非电解质

错,Cl2既不是电解质也不是非电解质

34. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

正确,例如汞在室温下是液体

35.同主族元素的元素的熔点和沸点不一定自上而下升高,但其氢化物的熔点和沸点必须升高

错了,它的氢化物的熔点和沸点不一定会升高,考虑氢键

36.硫酸铜溶液或硝酸银溶液电解后,必须增强溶液的酸度

错,如果用Cu做阳极,酸性会减弱

37. 在氯化钠晶体中,有6个钠离子与每个钠离子最接近且相等

错误,有12个

38. 用1L1mol?L-1FeCl3溶液使胶体完全水解生成NA胶体颗粒

误差比NA小很多,胶体中的一个胶体是由很多离子组成的

39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中,所有原子都遇到最外层的8e结构

错误,HF和SF6不满足

40.最外层电子少的金属元素一定比最外层电子多的金属元素活泼。

错误,例如 Ag 和 Ca

“有机化学”知识模块

1.羟基官能团可能的反应类型:取代、消除、酯化、氧化、缩聚、中和反应

正确,取代(醇、酚、羧酸);消除(酒精);酯化(醇、羧酸);氧化(酒精、苯酚);缩聚(醇、苯酚、羧酸);中和反应(羧酸、苯酚)

2. 最简单的形式是CH2O有机物:甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

错误,麦芽糖和纤维素都不符合

3. 分子式为C5H12O2的二醇,主链有3个碳原子的2种结构

正确的

4.常温下,水在pH=11的溶液中电离产生的c(H+)是纯水电离产生的104倍。

错误,应该是10-4

5. 甲烷和氯在紫外线照射下有4种反应产物

错误,加HCl,共5种

6.醇在一定条件下可以氧化生成醛,醛在一定条件下可以氧化生成羧酸

错,醇在一定条件下可能不能氧化成醛,但醛在一定条件下可以氧化成羧酸

7.CH4O和C3H8O在浓硫酸作用下脱水,可得到多达7种有机产物

正确,6 个醚和 1 个烯烃

8.分子组成为C5H10的烯烃,有5种可能的结构

正确的

9. 分子式为C8H14O2,结构中有7种具有六元碳环的酯类物质

正确的

1 0.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时,消耗的氧气量由多到少

正确,同样质量的碳氢化合物,H的比例越大,燃烧消耗的氧气就越多

11. 棉和人造丝的主要成分是纤维素

对,棉、人造丝、人造丝、玻璃纸都是纤维素

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